西安交通大學(xué)

從西安交通大學(xué)研究生招生信息網(wǎng)獲悉，2021年全國碩士研究生招生考試西安交通大學(xué)723物理化學(xué)參考書目及考試大綱公布，內(nèi)容如下：

《物理化學(xué)》碩士研究生入學(xué)考試大綱

參考教材：

1.傅獻(xiàn)彩,沈文霞等編，《物理化學(xué)》（第五版）.高等教育出版社， 2005.7

2.王明德編，《物理化學(xué)》（第二版）.化學(xué)工業(yè)出版社，2015.3

3.天津大學(xué)編，《物理化學(xué)》（第五版）.高等教育出版社，2009.5

4.P.Atkins, J.Paula. Physical Chemistry, 7th ed. Oxford University Press Inc., 2002

一、課程內(nèi)容簡介

物理化學(xué)是從化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象相關(guān)聯(lián)的角度去尋找化學(xué)變化規(guī)律的一門學(xué)科，注重運用物理的理論和實驗方法來研究化學(xué)變化的一般理論問題，是化學(xué)學(xué)科的理論基礎(chǔ)。主要內(nèi)容包括氣體、化學(xué)熱力學(xué)、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)和化學(xué)平衡、相平衡、統(tǒng)計熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)速率理論、電解質(zhì)溶液、可逆電池?zé)崃�學(xué)和電化學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體和大分子溶液等。

二、課程考試的基本要求

考生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)的基本概念，注重領(lǐng)會物理化學(xué)解決實際問題的科學(xué)方法，努力學(xué)會運用所學(xué)理論解釋及解決實際問題。

在有關(guān)的計算和表述中，應(yīng)注意采用國家標(biāo)準(zhǔn)單位制（SI制）。

考試基本要求按深入的程度分為“掌握”(或“會用”) “理解”(或“明了”) 和 “了解”三個層次。

第一章：氣體

1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程和理想氣體的模型。

2. 理解實際氣體范德華方程的修正思路及方程；理解實際氣體臨界性質(zhì)和對應(yīng)狀態(tài)原理；理解臨界參數(shù)的含義。

3. 了解實際氣體狀態(tài)方程的引出或修正思路，能正確使用普遍化壓縮因子圖和普遍化逸度系數(shù)圖。

第二章：熱力學(xué)第一定律

1.理解和掌握下列基本概念： 系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)；等容過程、等壓過程、等溫過程、可逆過程；反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)。

2.理解和掌握熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式。

3.掌握在簡單變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功以及其它狀態(tài)函數(shù)的改變量的原理和方法。

4.熟練掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)的計算及其與溫度的關(guān)系。

5.掌握等壓摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)與等容摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系。

6.了解并掌握理想氣體絕熱可逆方程。

第三章：熱力學(xué)第二定律

1. 認(rèn)識和理解自發(fā)過程及其特點。

2. 理解熱力學(xué)第二定律的敘述方法。

3. 了解熵的統(tǒng)計意義。

4. 理解熱力學(xué)第三定律的敘述方法和純物質(zhì)的規(guī)定熵。

5. 深化對可逆過程和不可逆過程的理解。

6. 理解和掌握關(guān)于態(tài)變化過程可逆性的熵判據(jù)、海姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)，以及這些判據(jù)的使用條件。

7. 理解和掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)改變量的物理意義。

8. 理解和掌握定組成閉合相熱力學(xué)基本方程和Maxwell公式及其使用條件。

9. 了解定組成閉合相熱力學(xué)基本方程的應(yīng)用。

第四章：多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

1. 理解和掌握敞開相熱力學(xué)基本方程。

2. 理解和掌握偏摩爾量以及偏摩爾量的集合公式。

3. 理解和掌握化學(xué)勢的概念。

4. 了解在一定溫度和壓力下用化學(xué)勢表示的相變化和化學(xué)反應(yīng)的平衡條件。

5. 掌握理想氣體的化學(xué)勢表達(dá)式。

6. 了解純物質(zhì)的化學(xué)勢與壓力的關(guān)系。

7. 理解 Raoult 定律和 Henry 定律以及它們的應(yīng)用范圍。

8. 掌握理想液態(tài)混合物和理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢表達(dá)式。

9. 理解和掌握分配平衡原理。

10.了解稀溶液的依數(shù)性。

11.了解活度和活度系數(shù)的概念。

第五章：相平衡

1. 理解相率的推導(dǎo)過程, 并能靈活運用相率。

2. 理解和掌握 Clapeyron 方程和 Clapeyron-Clausius 方程, 并能把這些方程靈活地應(yīng)用于相關(guān)的計算。

3. 理解和掌握單組分系統(tǒng)相圖的基本特征。

4. 理解和掌握部分互溶雙液系和完全互溶雙液系相圖。

5. 理解和掌握二組分簡單低共熔物系相圖。

6. 理解和掌握生成化合物的二組分凝聚物系相圖。

7. 理解和掌握共晶型和包晶型的二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)的固液平衡相圖。

8. 理解和掌握杠桿規(guī)則的應(yīng)用。

9. 了解分餾原理和水蒸氣蒸餾原理。

10. 了解三組分體系相圖。

第六章：化學(xué)平衡

1. 理解和掌握在一定溫度和壓力下化學(xué)反應(yīng)的平衡條件。

2. 理解和掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程。

3. 理解和掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的關(guān)系。

4. 理解和掌握理想氣體反應(yīng)和理想氣體與純凝聚態(tài)之間反應(yīng)的平衡組成計算方法。

5. 理解和掌握濃度、壓力、和局外氣體對化學(xué)平衡的影響。

6. 理解和掌握溫度對平衡常數(shù)的影響。

7. 掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)方向和限度的方法。

8. 掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計算方法。

9. 了解同時平衡、反應(yīng)的耦合。

第七章：統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)

1. 統(tǒng)計熱力學(xué)中的一些基本概念和統(tǒng)計系統(tǒng)的分類。

2. 獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)、能量分布和宏觀狀態(tài)間的關(guān)系。

3. 最可幾分布與平衡分布之間的關(guān)系。

4. Boltzmann 分布及其適用條件。

5. 獨立子系統(tǒng)配分函數(shù)的定義，物理意義和析因子性質(zhì)。

6. 雙原子分子的平動配分函數(shù)、轉(zhuǎn)動配分函數(shù)和振動配分函數(shù)的計算。

7. 獨立子系統(tǒng)的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系。

8. 理想氣體的化學(xué)平衡常數(shù)與配分函數(shù)的關(guān)系。

第八章：電解質(zhì)溶液

1. 了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理。

2. 理解和掌握法拉第定律。

3. 理解和掌握遷移數(shù)的概念。

4. 理解和掌握表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量導(dǎo)電率和摩爾導(dǎo)電率。

5. 理解和掌握離子獨立運動定律。

6. 理解電導(dǎo)率測定的應(yīng)用。

7. 理解和掌握電解質(zhì)溶液中各組分的活度及平均活度的概念。

8. 了解離子氛的概念，掌握 Debye-Huckle 極限公式及其應(yīng)用。

第九章：可逆電池的電動勢及其應(yīng)用

1. 理解電極電勢的產(chǎn)生機理。

2. 理解和掌握可逆電極電勢和可逆電動勢的概念及其計算方法。

3. 理解和掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念。

4. 理解和掌握可逆電動勢的測量方法。

5. 理解和掌握可逆電池?zé)崃�學(xué)的基本知識。

6. 根據(jù)電池反應(yīng)能設(shè)計簡單的原電池。

7. 了解幾種常見類型的電極。

8. 理解并初步掌握電動勢測定的應(yīng)用。

第十章：電解與極化作用

1. 了解產(chǎn)生電極極化的主要原因和超電勢的概念。

2. 了解電極的極化與超電勢的產(chǎn)生。

3. 了解電解池中的電極反應(yīng)。

4. 了解金屬的鈍化及其腐蝕與防護(hù)機理。

第十一章：化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）

1. 理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。

2. 理解和掌握基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念以及質(zhì)量作用定律。

3. 理解和掌握零級反應(yīng)、一級反應(yīng)和二級反應(yīng)的基本特征及其速率方程。

4. 掌握通過實驗建立反應(yīng)速率方程的方法。

5. 了解對峙反應(yīng), 連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征。

6. 理解和掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法。

7. 了解鏈反應(yīng)機理的基本特征。

8. 掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。

第十二章：化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（二）

1. 簡單碰撞理論的思想方法、要點和結(jié)論。

2. 過渡態(tài)理論思想方法、要點和結(jié)論。

3. 單分子反應(yīng)機理。

4. 固-液多相反應(yīng)和溶液中的反應(yīng)。

5. 光化反應(yīng)動力學(xué)和光化平衡。

6. 催化作用的本質(zhì)和催化劑的通性。

第十三章：表面物理化學(xué)

1. 理解和掌握界面張力物理意義。

2. 理解和掌握界面熱力學(xué)基本方程。

3. 理解和掌握潤濕現(xiàn)象和毛細(xì)現(xiàn)象。

4. 理解和掌握彎曲液面附加壓力的概念及其計算。

5. 理解和掌握彎曲液面的飽和蒸氣壓與液面曲率半徑的關(guān)系。

6. 了解新相的生成與亞穩(wěn)狀態(tài)。

7. 了解溶液表面吸附

8. 了解表面活性物質(zhì)及其作用。

第十四章：膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

1. 理解分散系統(tǒng)的分類。

2. 掌握理解膠體的動力學(xué)性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì)。

3. 了解膠體分散系統(tǒng)的沉降平衡。

4. 掌握理解膠體的擴散雙電層結(jié)構(gòu)和電動電勢概念。

5. 掌握理解膠體的電學(xué)性質(zhì)。

6. 掌握理解憎液膠體的 DLVO 理論、膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用

7. 了解大分子溶液的性質(zhì)。

8. 掌握Donnan平衡原理及計算。