山東理工大學

化學化工學院碩士研究生招生考試物理化學復試大綱

科目名稱：物理化學

考試范圍：

一、熱力學第一定律

1. 準確敘述熱力學基本概念和狀態函數的特點

2. 掌握熱力學第一定律

3. 了解可逆過程

4. 了解卡諾循環，會計算熱機效率

5. 等溫和絕熱等過程中的ΔU，ΔH，Q，W的計算

6. 掌握應用生成焓、燃燒焓、計算反應焓變

7. 了解Joule-Thomson效應

二、熱力學第二定律

1. 了解自發變化共同特征，明確熱力學第二定律的意義

2. 掌握熵變的定義式、Clausius不等式以及用熵作為過程方向判據的條件

3. 掌握熱力學函數A，G的定義以及它們作為過程方向判據的應用條件

4. 掌握一些簡單過程中的△S、△H、△A、△G的計算

三、多組分系統熱力學及其在溶液中的應用

1. 理解偏摩爾量和化學勢的概念

2. 掌握理想氣體化學勢的表達式

3. 掌握Raoult定律和Henry定律及其應用

4. 掌握稀溶液的依數性及其應用

四、化學平衡

1. 理解標準平衡常數的定義

2. 掌握用熱力學數據計算標準平衡常數

3. 掌握用化學反應等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法

4. 掌握溫度對標準平衡常數的影響，并能夠計算不同溫度下的標準平衡常數

5. 理解壓力和情性氣體等因素對化學反應平衡組成的影響

五、相平衡

1. 了解相律的推導和意義

2. 掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用

3. 能用相律分析相圖

六、電解質溶液

1. 掌握電化學的基本概念和Faraday定律

2. 了解遷移數的定義、掌握離子獨立移動定律和電導測定的一些應用

3. 了解電解質的活度、離子平均活度、離子平均活度因子之間的關系及計算

4. 掌握離子強度定義

七、可逆電池的電動勢及其應用

1. 掌握可逆電極的類型、正確地寫出電極反應和電池反應

2. 掌握Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢

3. 掌握利用電化學測定的數據計算熱力學函數的變化值

4. 熟悉電動勢測定的主要應用，如求難溶鹽的活度積

八、電解與極化作用

1. 了解分解電壓的意義

2. 了解極化現象，掌握超電勢的定義

3. 掌握用計算的方法判斷在兩個電極上發生反應的物質的順序

九、化學動力學基礎(一)

1. 掌握宏觀動力學中的一些基本概念

2. 掌握具有簡單級數反應的特點，并利用速率方程計算速率常數和半衰期等

3. 掌握典型的復雜反應的特點

4. 掌握Arrhenius公式和活化能的求算方法、掌握穩態近似法推導速率方程

十、化學動力學基礎(二)

1. 了解碰撞理論與過渡狀態理論大意

2. 了解離子強度對不同反應速率的影響

3. 了解光化學反應的特點、理解催化反應的特點

十一、表面物理化學

1. 理解表面Gibbs自由能與表面張力

2. 掌握Young-Laplace公式、Kelvin公式

3. 了解表面活性劑的特點

4. 掌握物理吸附和化學吸附的區別

5. 掌握接觸角和潤濕方程

十二、膠體分散系統和大分子溶液

1. 掌握憎液溶膠的特性、膠團結構式表示

2. 了解溶膠的動力學性質、光學性質和電學性質

3. 掌握電動電位、會判斷電解質聚沉能力的大小

4. 了解乳狀液的類型和鑒別方法

四、參考書目

傅獻彩，侯文華編，《物理化學》(第六版)上、下冊. 高等教育出版社，2022年8月