圖書簡介

　　物理化學(xué)是藥學(xué)的專業(yè)基礎(chǔ)課。為了使學(xué)生能夠掌握物理化學(xué)的基本理論、基本思維方法和基本計算，教材編寫中重視物理化學(xué)研究方法的介紹，注意理論的系統(tǒng)和完整，敘述言簡意賅；注意與相關(guān)學(xué)科滲透、融合，加強(qiáng)物理化學(xué)原理在醫(yī)藥中的應(yīng)用，適當(dāng)介紹研究前沿；注意內(nèi)容整合，盡量減少交叉重復(fù)，同時例題典型，解題步驟詳細(xì)，并對一些理論和公式的推導(dǎo)進(jìn)行了適當(dāng)?shù)木�簡。《國家衛(wèi)生和計劃生育委員會“十二五”規(guī)劃教材·全國高等醫(yī)藥教材建設(shè)研究會規(guī)劃教材：物理化學(xué)（第3版）》保留了“問題與思考”、“理論與實(shí)踐”、“相關(guān)鏈接”模塊。“問題與思考”是啟發(fā)學(xué)生圍繞重點(diǎn)內(nèi)容，綜合考慮一些問題；“理論與實(shí)踐”是為了加強(qiáng)基礎(chǔ)知識與實(shí)際應(yīng)用的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，了解基本實(shí)踐技能；“相關(guān)鏈接”是介紹相關(guān)學(xué)科的發(fā)展歷史、研究前沿，通過閱讀，開闊學(xué)生視野。考慮到成人學(xué)歷教育以自學(xué)為主的特點(diǎn)，每章前有“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，每章后附“本章小結(jié)”。

目錄

緒論
一、物理化學(xué)研究的內(nèi)容
一、物理化學(xué)的研究方法及作用
一、物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

第一章 熱力學(xué)第一定律
第一節(jié) 熱力學(xué)基本概念
一、系統(tǒng)和環(huán)境
一、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)
一、過程和途徑
第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律
一、熱力學(xué)能、熱和功
一、熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式
第三節(jié) 功與過程
一、體積功
一、可逆過程
一、相變過程中的體積功
第四節(jié) 熱容與焓
一、簡單變溫過程
一、相變過程
一、焓
第五節(jié) 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用
一、理想氣體的熱力學(xué)能和焓
一、理想氣體的Cp與Cv之差
三、絕熱過程
第六節(jié) 熱化學(xué)
一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
一、反應(yīng)進(jìn)度
三、熱化學(xué)反應(yīng)方程式
四、蓋斯定律
第七節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算
一、生成焓
二、燃燒焓
三、溫度對反應(yīng)熱的影響——基爾霍夫定律

第二章 熱力學(xué)第二定律
第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律
一、自發(fā)變化的共同特征
二、熱力學(xué)第二定律
第二節(jié) 熵
一、熵函數(shù)
二、熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式
三、熵增加原理和熵的物理意義
第三節(jié) 熵變的計算
一、等溫過程
二、變溫過程
三、環(huán)境的熵變
第四節(jié) 熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵
一、熱力學(xué)第三定律
二、標(biāo)準(zhǔn)熵
三、化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)熵變的計算
第五節(jié) 亥姆霍茲能和吉布斯能
一、亥姆霍茲能
二、吉布斯能
三、過程方向與平衡的判據(jù)
第六節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)的一些重要關(guān)系式
一、封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)基本公式
二、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式
三、麥克斯韋關(guān)系式
第七節(jié) 吉布斯能變化值的計算
一、理想氣體等溫變化
二、相變過程
三、化學(xué)反應(yīng)過程
四、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能
五、溫度和壓力對吉布斯能變化值的影響
第八節(jié) 化學(xué)勢
一、偏摩爾量
二、化學(xué)勢
……
第三章 化學(xué)平衡
第四章 相平衡
第五章 電化學(xué)
第六章 化學(xué)動力學(xué)
第七章 表面現(xiàn)象
第八章 膠體與大分子化合物溶液
參考文獻(xiàn)
附錄
附錄1某些單質(zhì)、化合物的熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯能、標(biāo)準(zhǔn)熵
附錄2 某些有機(jī)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的燃燒熱（298K）
附錄3 國際單位制
復(fù)習(xí)題參考答案

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