2017年長安大學無機化學考研大綱

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833無機化學考試內容范圍

考試內容：

1.化學熱力學基礎
1.1熱力學第一定律
熱力學基本概念及術語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓。
1.2熱化學
熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應焓變的關系、用標準熱力學數據計算化學反應熱。
1.3熱力學第二定律
化學反應的自發性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵。
1.4吉布斯自由能及其應用
吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、△G與溫度的關系、計算標準狀態下反應自由能和熵的變化、運用自由能變化判斷化學反應方向，吉布斯—赫姆霍茲公式應用。
2.化學反應速率和化學反應平衡
2.1化學反應速率的概念和表示方法、化學反應速率理論簡介、濃度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響。
2.2化學反應的限度
可逆反應與化學平衡、標準平衡常數。
2.3多重平衡規則
化學平衡常數和化學平衡的計算，總反應和分反應間吉布斯自由能和反應平衡常數關系。
2.4化學反應方向和限度的判斷
化學反應的自發性、化學反應的熵變、吉布斯自由能和化學反應的方向、化學反應限度的判據、估算分解熱及分解溫度。
2.5化學平衡的移動
濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡
3.水溶液中的電離平衡
3.1了解濃度表示方法和換算，活度、活度系數、離子強度的概念。掌握一元弱電解質解離平衡的計算。
3.2了解同離子效應及鹽效應的概念及對電離平衡移動的影響。
3.3理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關計算。
3.4掌握酸堿質子理論，了解酸堿電子理論。
3.5掌握溶度積常數的概念和溶度積規則，熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關計算。
3.6掌握配位解離平衡常數及其相關計算。
4.氧化還原反應和電化學
4.1理解標準電極電勢的概念。了解原電池的構成，能用奈斯特方程式進行有關計算，包括溶液pH值改變、沉淀形成對電極電勢的影響。
4.2能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，氧化還原反應方程式的配平（氧化值法、離子-電子法）、判斷氧化還原反應的方向、次序和程度。
4.3了解原電池電動勢與反應的吉布斯自由能變及平衡常數的關系。
4.4掌握元素的電勢圖和φ-pH圖及它們的應用。
5.原子結構和元素周期系
5.1了解核外電子運動的特征。
5.2掌握波函數與原子軌道、幾率密度與電子云的概念。
5.3熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖。
5.4掌握四個量子數的量子化條件及其物理意義。
5.5掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外電子排布及價電子構型。
5.6掌握原子結構和元素周期表的關系，熟悉周期表的結構和元素在周期表的位置表示，掌握原子結構和元素性質的關系。
6.分子結構
6.1掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則。掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征；掌握共價鍵理論，了解鍵、鍵及配位共價鍵的形成和特點。
6.2能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結構。
6.3了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數的概念。
6.4了解分子間力產生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對物性的影響。
6.5了解離子極化概念及其對化合物的鍵型、熔沸點、溶解度、顏色的影響。
6.6掌握四大晶體類型的結構特征和性質特征。
7.配位化合物
7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配離子的異構現象。
7.2掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能用該理論來說明配合物的空間構型、穩定性和磁性；掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等雜化軌道配合物的形成及軌道電子排布，空間幾何構型，外軌和內軌配合物的區分和性質等；了解晶體場理論。
7.3掌握配合物穩定常數的意義，應用及有關計算。
7.4一般了解螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。
8主族元素
8.1掌握重要主族元素的主要性質與變化規律（1.鹵素2.氧族3.氮族4.堿金屬與堿土金屬）。
8.2掌握部分主族元素的檢測與分離方法。
8.3掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結構及含氧酸基的熱穩定性。
8.4掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規律。
8.5熟悉主族元素的各主要氧化態和氧化還原性。
8.6理解情性電子對效應、對角線規則、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念。
9副族元素
9.1了解過渡元素通性（單質、氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物）。
9.2掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質，掌握有關元素的檢測與分離方法。
9.3能運用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩定氧化態及相應氧化態間的相互轉化。
9.4掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質，掌握相關元素的檢測與分離方法。
9.5銅(I)和銅(II)的相互轉化，汞(II)和汞(I)的相互轉化。