2019年黑龍江科技大學(xué)806材料物理化學(xué)考研初試大綱

• 2025考研復(fù)試伴學(xué)班
• 2025考研復(fù)試標準班
• 2026考研英語全程班
• 26考研全科上岸規(guī)劃營「擇校▪規(guī)劃▪備考」
• 黑龍江科技大學(xué)2025考研專業(yè)課復(fù)習(xí)資料「真題▪筆記▪講義▪題庫」

《材料物理化學(xué)》考試大綱

適用專業(yè)名稱：材料物理化學(xué)

科目代碼及名稱考試大綱

806材料物理化學(xué)一、考試目的與要求

測試考生對物理化學(xué)基本概念、基本理論的掌握程度以及利用基本理論解決問題的能力。要求考生掌握化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)、電化學(xué)、界面化學(xué)的概念性基礎(chǔ)層次的內(nèi)容，以及溶液、化學(xué)平衡和相平衡的大多數(shù)內(nèi)容。

考生分析問題要求文字語言通順，層次清楚;回答問題要求要點明確，理由充分;相圖分析要求清晰明了;計算題要有明確原理，準確的結(jié)果，合理的計量單位。

二、試卷結(jié)構(gòu)(滿分150分)

內(nèi)容比例：

熱力學(xué)約100分

動力學(xué)約10分

電化學(xué)約15分

表面化學(xué)約25分

題型比例：

1.概念題約20分

2.簡答題約40分

3.綜合分析題約30分

4.計算題約60分

注：概念題包括名詞與術(shù)語解釋、選擇、填空題等，題型不定。

三、考試內(nèi)容與要求

(一)熱力學(xué)第一定律

考試內(nèi)容

熱力學(xué)第一定律;蓋斯定律;狀態(tài)函數(shù)

1、掌握系統(tǒng)、環(huán)境、過程、性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)等熱力學(xué)基本概念的定義與分類;

2、掌握在物質(zhì)的p、T、V變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和各熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)變化值的原理及方法;

3、熟悉可逆過程的概念及功的計算;

4、掌握熱效應(yīng)及其與化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)能變量與焓變量的關(guān)系，通過熱化學(xué)方程與蓋斯定律加深對狀態(tài)函數(shù)的理解。

(二)熱力學(xué)第二定律

考試內(nèi)容

熱力學(xué)第二定律;自由能與自由能判據(jù)

1、掌握第二定律、熵變量計算與熵判據(jù)的應(yīng)用，了解熵的統(tǒng)計物理意義;

2、掌握自由能與自由能判據(jù)，自由能變量的計算;

3、掌握熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系式，熟悉△G的計算。

(三)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

考試內(nèi)容

拉烏爾定律;亨利定律;化學(xué)勢及相平衡規(guī)律

1、掌握偏摩爾量的定義;

2、掌握拉烏爾定律和亨利定律的內(nèi)容及其應(yīng)用;

3、理解理想體系(理想液態(tài)混合物和理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢的表達式;

4、掌握理想稀溶液的相平衡規(guī)律。

(四)相平衡

考試內(nèi)容

相律;相圖;Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程

1、理解相律分析相平衡體系及相圖;

2、會從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能將這些方程應(yīng)用于有關(guān)計算;

3、掌握單組分體系和二組分體系典型相圖的特點和應(yīng)用。

(五)化學(xué)平衡

考試內(nèi)容

平衡常數(shù);標準平衡常數(shù);平衡常數(shù)的影響因素

1、掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法;

2、會用化學(xué)熱力學(xué)方法計算反應(yīng)的標準平衡常數(shù);

3、掌握化學(xué)反應(yīng)的等壓方程式及其應(yīng)用;

4、了解溫度，壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡常數(shù)的影響。

(六)電化學(xué)

考試內(nèi)容

離子的電遷移和遷移速率;電池電動勢

1、掌握電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的特點，離子的電遷移和遷移速率，電導(dǎo)，強電解質(zhì)的活度及活度系數(shù);

2、熟悉可逆電池及其電動勢的測定，電極電勢及可逆電極的種類，可逆電池的熱力學(xué);

3、了解電池的種類及電池電動勢的計算。

(七)表面現(xiàn)象

考試內(nèi)容

Laplace方程;Kelvin公式;Langmuir吸附等溫式;Gibbs吸附等溫式;表面吸附

1、掌握Laplace方程、Kelvin公式、Langmuir吸附等溫式和Gibbs吸附等溫式等公式及其應(yīng)用;

2、理解彎曲液面的一些現(xiàn)象，溶液的表面吸附，表面活性劑及其作用，固體表面吸附。

(八)膠體分散系統(tǒng)

考試內(nèi)容

膠體

1、了解分散系統(tǒng)的分類與溶膠，膠體的制備方法，膠體的若干重要性質(zhì);

2、理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。

(九)化學(xué)動力學(xué)

考試內(nèi)容

反應(yīng)速率;反應(yīng)級數(shù);Arrhennius方程

1、掌握反應(yīng)速率及測定，反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，具有簡單級數(shù)速率方程積分式;

2、了解反應(yīng)級數(shù)的測定，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系;

3、掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。

參考書目：

《基礎(chǔ)物理化學(xué)》(第二版)，王新平、王旭珍、王新葵主編，高等教育出版社，2016年