2019年深圳大學935材料科學基礎或物理化學或普通物理考研初試大綱

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深圳大學2019年碩士研究生入學考試大綱、參考書目

(初試科目只提供考試大綱，復試科目只提供參考書目)

命題學院/部門(蓋章)：材料學院

考試科目代碼及名稱：[935]材料科學基礎或物理化學或普通物理

說明：

可使用簡易計算器。

一、考試基本要求

《材料科學基礎或物理化學或普通物理》考試大綱適用于報考深圳大學材料工程專業型碩士研究生入學考試。

該科目包括三部分內容：(1)材料科學基礎;(2)物理化學;(3)普通物理。考生根據自己所學專業和未來研究方向，只能從三部分內容中選擇其中一個部分(三選一)進行答題。

二、材料科學基礎

《材料科學基礎》是材料學科的專業基礎課，著重講述材料的成分、組織結構與性能之間的關系。本課程強調晶體材料中的共性基礎問題，要求掌握固體結構、晶體缺陷、擴散、形變、相圖等方面的基礎知識，并能靈活運用這些知識指導材料的設計和應用。

(一)、考試內容

試題以胡賡祥、蔡珣、戎詠華編著《材料科學基礎》(第三版)(上海交通大學出版社，2010年5月，上海)為藍本，內容涵蓋該教材的第一章至第七章，金屬材料、無機非金屬材料和聚合物等方面的內容都可能涉及到，但以金屬材料方面的知識為主，兼顧無機非金屬材料和聚合物方面的內容。試題重點考查的內容如下：

1.固體結構

1) 晶體點陣與晶體結構

2) 合金相

3) 離子晶體

2.晶體缺陷

1) 位錯的運動

2) 位錯的生成和增殖

3) 點缺陷

3.擴散

1) 菲克第二定律的應用

2) 互擴散

3) 擴散的微觀機制

4) 擴散與相圖

4.形變和再結晶

1) 晶體的塑性變形

2) 回復和再結晶

5.相圖

1) 多相平衡的公切線原理

2) 杠桿原理

3) 二元相圖綜合分析

4) 正常凝固與共晶凝固理論

(二)、考試基本要求

1.基本概念要清晰。如晶向指數與晶面指數的區別，固溶體與中間相的區別，包晶反應與共晶反應的區別等。

2.對知識要會綜合運用。復習時要注意教材各章節之間的有機聯系，切忌死記硬背。能夠靈活運用學到的理論知識解決一些常見的工程問題。

3.注意無機非金屬材料、聚合物與金屬材料的不同。與無機非金屬材料和聚合物有關的題不會占很大比例，但可能涉及。復習時注意它們在晶體結構、形變和相變等方面與金屬材料的區別。

(三)、考試基本題型

基本題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計算題和分析論述題等。試卷滿分為150分。

三、物理化學

《物理化學》考試的主要目的是測試考生對物理化學基本概念及各項內容的掌握程度。要求考生能全面系統地理解物理化學的基本概念、基本理論、重要定律或公式，熟練掌握物理化學的基本思想和方法，具有一定的抽象思維能力，具有較強的邏輯推理能力和運算能力，具有綜合應用所學知識分析和解決問題的能力。

(一)、考試內容和考試要求

1. 熱力學第一定律

理解熱力學的一些基本概念，如系統和環境、狀態和狀態函數、過程和途徑、熱力學平衡、準靜態過程和可逆過程等;

掌握熱力學第一定律和熱、功、熱力學能、焓，以及定容熱容和定壓熱容的概念;

熟練計算理想氣體的定溫、定壓和絕熱過程以及相變過程中的ΔU、ΔH、Q和W;

熟練應用生成焓、燃燒焓計算反應熱;

熟練應用蓋斯定律和基爾霍夫定律;

了解節流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數的定義。

2. 熱力學第二定律

理解熱力學第二定律的意義;

了解卡諾循環，掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯系;

理解克勞修斯不等式的重要性;

熟記熱力學函數U、H、S、A、G的定義，并理解其物理意義;

熟練應用ΔS、ΔA和ΔG判斷不同系統的變化方向和平衡條件;

掌握熱力學函數之間的重要關系式和Maxwell關系式及其適用條件，能應用這些關系式進行簡單的推理和證明;

熟練計算一些常見過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG;

熟練運用吉布斯-亥姆霍茲公式。

3. 化學勢

理解偏摩爾量和化學勢的概念;

掌握拉烏爾定律和亨利定律及其應用;

熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系;

理解理想液態化合物、理想稀溶液與實際溶液三者的區別和聯系;

理解理想系統(理想氣體、理想液態混合物、理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式及其應用;

掌握混合過程中熱力學函數改變量的計算方法;

理解稀溶液的依數性及其應用并掌握相應的計算公式。

4. 化學平衡

能夠從化學勢的角度理解化學平衡的意義;

掌握化學反應的 與標準平衡常數 之間的關系;

理解并掌握化學反應等溫式(范特霍夫等溫方程)的意義與應用;

能應用 和 判斷化學反應的限度和方向;

掌握各種平衡常數的表示式及其相互關系;

理解平衡常數的實驗測定方法;

理解平衡常數與溫度、壓力的關系和惰性氣體對平衡組成的影響;

掌握標準平衡常數、反應物平衡轉化率及系統平衡混合物組成的計算方法。

5. 多相平衡

理解相、組分數和自由度的概念，理解相律并掌握其應用;

掌握克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程及其應用;

掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點;

理解完全互溶雙液系統的p-x圖和T-x圖，了解蒸餾和精餾的基本原理;

理解簡單低共熔混合物系統和有化合物生成的系統的相圖;

掌握杠桿規則在相圖中的應用;

掌握步冷曲線法在相圖繪制中的應用。

6. 電化學

理解電導率、摩爾電導率的意義及其與溶液濃度的關系;

掌握離子獨立運動定律及電導測定的一些應用;

掌握電極的命名，能熟練寫出電極反應和電池反應，能將簡單的化學反應設計成電池;

掌握由電化學數據計算電池反應的ΔrHm、ΔrGm、ΔrSm和Qr等熱力學數據的方法;

熟練應用Nernst公式計算電極電勢和電動勢，掌握電極電勢和電動勢的應用;

理解過電勢的概念和極化現象產生的原因;

理解分解電壓的概念和電解時的電極反應;

了解過電勢在電解中的作用;

能計算一些簡單的電解分離問題;

理解金屬腐蝕的機理和各種防腐方法。

7. 表面現象與分散系統

理解表面能和表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關系;

掌握彎曲表面上附加壓力與曲率半徑的拉普拉斯公式;

掌握彎曲表面上蒸氣壓與曲率半徑開爾文公式，能用這個基本原理解釋常見的表面現象;

理解潤濕、鋪展和毛細管現象，掌握接觸角與界面張力的Young公式;

理解物理吸附和化學吸附的區別;

掌握Langmuir吸附理論要點;

理解吉布斯吸附等溫式;

理解表面活性劑的特點、分類和作用;

了解分散系統的分類;

理解溶膠的電學性質，了解其光學和力學性質。

8. 化學動力學基本原理(包括典型復合反應)

理解基元反應、反應級數和速率常數等基本概念;

掌握反應速率的表示方法和質量作用定律;

掌握零級、一級和二級反應的動力學特征，熟練應用其速率公式進行計算;

掌握確定反應級數的常用方法;

掌握阿累尼烏斯公式的各種形式，以及溫度和活化能對反應速度的影響規律，理解活化能的物理意義;

理解三種典型復合反應(對峙反應、平行反應和連續反應)的特點;

理解和應用復合反應的速率控制步驟法、穩態法與平衡濃度法等近似處理方法。

(二)、考試基本題型

基本題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計算題和證明題等。試卷滿分為150分。

四、普通物理

《普通物理》考核學生對普通物理課程的基本概念、基本知識掌握的程度，物理知識面的寬度以及對相關知識的綜合運用能力。

主要參考書目：大學工科類普通物理教材

(一)、考試內容和考試要求

試題覆蓋以下4個方面：力學、熱學、電磁學、振動和波動學。

力學部分：牛頓運動定律、運動的守恒定律為考試內容;其中牛頓三定律、動量守恒、能量守恒等內容需要深入理解并掌握;

熱學部分：氣體分子運動論、熱力學基礎為考試內容;其中理想氣體公式、理想氣體內能、熱力學第一定律、循環過程等內容需要深入理解并掌握;

電磁學部分：真空中的靜電場、恒定電流和恒定電場、真空中的恒定磁場為考試內容;其中庫倫定律、高斯定律、電流密度、磁場的高斯定理、安培環路定理、帶電粒子在電場和磁場中的運動等內容需要深入理解并掌握;

振動和波動學部分：機械振動、機械波和波動光學(光的干涉、光的衍射)為考試內容;其中簡諧振動、簡諧振動的合成、波動方程、光的干涉、光的衍射等內容需要深入理解并掌握;

(二)、考試基本題型

基本題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計算題和分析論述題等。試卷滿分為150分。