2023年渤海大學829無機化學碩士入學考試大綱

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大綱所列項是考生需要掌握的基本內容，僅供復習參考使用。

科目代碼：829

科目名稱：無機化學

一、考查目標

1. 掌握原子結構及元素周期律、原子、分子、配位化合物、晶體的結構及其相關知識理論。

2. 掌握化學熱力學、化學動力學、化學平衡、酸堿解離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應等知識，并具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力,

3. 掌握常見非金屬和金屬元素及其化合物的基本性質，能夠運用無機化學原理去掌握有關無機化學中元素和化合物的基本知識, 并能從微觀和宏觀來闡述元素及其化合物的性質。

二、考試形式與試卷結構

1.試卷成績及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

2.答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

3.試卷內容結構

各部分內容所占分值為：物質結構基礎（10-55分左右）、熱力學（5-30分左右） 水溶液化學（10-55分左右） 元素化學（10-55分左右）

4.試卷題型結構

選擇題 填空題 簡答題 推斷題 計算題 論述題等

三、考查范圍

第一章 原子結構與元素周期系

一、原子結構的玻爾行星模型

1、氫原子光譜

2、玻爾理論

二、氫原子結構(核外電子運動)的量子力學模型

1、波粒二象性

2、德布羅意關系式

3、海森堡不確定原理

4、氫原子的量子力學模型

三、基態原子電子組態(電子排布)

1、構造原理

2、基態原子電子組態

四、元素周期系

1、元素周期律元素周期系及元素周期表

2、元素周期表

五、元素周期性

1、原子半徑

2、電離能

3、電子親和能

4、電負性

5、氧化態

第二章 分子結構

一、路易斯結構式

二、價鍵理論：單鍵、雙鍵和叁鍵—σ鍵和π鍵

三、價層電子對互斥理論

四、雜化軌道理論

1、雜化軌道理論要點

2、常見的幾種雜化方式

五、共軛大π鍵

六、等電子體原理

七、分子軌道理論

八、共價分子的性質

1、鍵長

2、鍵角

3、鍵能

4、共價半徑

5、鍵的極性和分子的極性

九、分子間作用力

1、范德華力

2、氫鍵

3、分子間作用力的類型

第三章 晶體結構

一、晶體

二、金屬晶體

1、金屬鍵

2、金屬晶體的堆積模型

三、離子晶體

1、離子鍵

2、晶格能

3、離子晶體的結構模型

4、離子極化

四、分子晶體與原子晶體

1、分子晶體

2、原子晶體

第四章 配合物

一、配合物的基本概念

1、定義

2、組成和命名

3、配合物與復鹽

二、配合物的異構現象與立體結構

1、結構異構

2、幾何異構

3、對映異構

三、配合物的價鍵理論及應用

四、配合物的晶體場理論及應用

1、分裂及分裂能，光譜學序列

2、高自旋、低自旋

3、成對能、穩定化能

第五章 化學熱力學基礎

一、化學熱力學的研究對象及基本概念

二、化學熱力學的四個重要狀態函數

1、熱力學能(內能)

2、焓

3、自由能

4、熵

三、化學熱力學的應用

1、蓋斯定律及其應用

2、生成焓與生成自由能及其應用

3、利用焓變與熵變計算化學反應的標準摩爾自由能

4、吉布斯-亥姆霍茲方程對化學反應的分類

5、熱力學分解溫度

第六章 化學平衡常數

一、化學平衡狀態

1、化學平衡

2、勒沙特列原理

二、平衡常數

1、標準平衡常數

2、實驗平衡常數

3、偶聯反應的平衡常數

三、濃度對化學平衡的影響

四、壓力對化學平衡的影響

五、溫度對化學平衡的影響

第七章 化學動力學基礎

一、化學反應速率

1、概述

2、平均速率與瞬時速率

3、反應進度

二、濃度對化學反應速率的影響

1、速率方程

2、反應級數

3、速率常數

4、用實驗數據建立速率方程

5、利用速率方程進行計算

三、溫度對反應速率的影響及阿侖尼烏斯公式

四、反應歷程

1、基元反應與反應分子數

2、由反應機理推導實驗速率方程

五、碰撞理論和過渡態理論

1、碰撞理論

2、過渡態理論

六、催化劑對反應速率的影響

第八章 水溶液

一、溶液的濃度和溶解度的表示方法

二、各表示方法之間的關系

第九章 酸堿平衡

一、酸堿質子理論

二、水的離子積和pH

三、酸堿鹽溶液中的電離平衡

1、強電解質

2、弱電解質

3、拉平效應和區分效應

四、水溶液化學平衡的計算

1、一元弱酸、一元弱堿

2、多元酸、多元堿

3、酸堿兩性物質的電離

4、鹽的水解

五、緩沖溶液

六、酸堿指示劑

第十章 沉淀平衡

一、溶度積原理

1、溶度積常數

2、溶度積原理

3、溶度積與溶解度

4、同離子效應

5、影響難溶物溶解度的其他因素

二、沉淀與溶解

1、金屬氫氧化物沉淀的生成-溶解與分離

2、難溶硫化物沉淀與溶解

3、沉淀轉化

第十一章 電化學基礎

一、氧化還原反應

1、氧化值和氧化態

2、氧化還原的半反應

3、氧化還原方程式的配平

二、原電池

1、電池的構成、半電池，符號，電極的分類

2、電動勢、標準電極、標準電極電勢

3、能斯特方程及其應用

4、電極電勢的計算

第十二章 配位平衡

一、配合物的穩定常數

1、穩定常數和不穩定常數

2、逐級形成常數

二、影響配合物在溶液中的穩定性的因素

1、中心原子的結構和性質的影響

2、配體性質的影響

三、配合物的性質

1、溶解度

2、氧化與還原

第十三章 氫和稀有氣體

一、氫

1、氫的存在和物理性質

2、氫的化學性質和氫化物

二、稀有氣體

1、稀有氣體的存在、性質、制備和應用

2、稀有氣體化合物

第十四章 鹵素

一、鹵素的通性

1、鹵素原子的物理性質、存在、電勢圖

二、鹵素單質

1、鹵素單質的物理性質、化學性質、制備和用途

三、氟氯溴碘的化合物

1、鹵化氫和氫鹵酸

2、鹵化物 鹵素互化物 多鹵化物 擬鹵素

3、鹵素氧化物和含氧酸及其鹽

第十五章 氧族元素

一、氧族元素的通性

1、氧族存在、氧族元素的基本性質.

2、氧族元素的電勢圖

二、氧及其化合物

1、氧氣的單質、氧化物、臭氧

2、過氧化氛

三、硫及其化合物

1、硫的同素異形體

2、疏化物和多硫化物、硫的含氧化合物

3、硫的其它化合物

四、硒和碲

第十六章 氮磷砷

一、元素的基本性質

二、氮和氮的化合物

1、氮、氮的氮化物、氮的含氧化合物

2、氮的其它化合物

三、磷及其化合物

1、單質磷 、磷的氫化物、鹵化物和硫化物

2、磷的含氧化合物

四、砷

1、砷的單質及化合物

第十七章 碳硅硼

一、通性

二、碳

1、碳的單質、氧化物、含氧酸及其鹽

2、碳的硫化物和鹵化物

三、硅

1、單質性質、制備和用途

2、硅烷、硅的鹵化物和氟硅酸鹽

3、硅的含氧化合物

四、硼

1、硼原子的成鍵特征、單質硼

2、硼的氫化物(硼烷)和硼氫配合物

3、硼的鹵化物和氟硼酸、硼的含氧化合物

五、碳化物、硅化物和硼化物

第十八章 非金屬元素小結

一、非金屬單質的結構和性質

二、分型氫化物

1、熱穩定性、還原性

2、水溶液酸堿性和無氧酸的強度

三、含氧酸

1、最高氧化態氫氧化物的酸堿性

2、含氧酸及其酸根的結構、含氧酸的強度

四、非金屬含氧酸鹽的某些性質

1、溶解性、水解性、熱穩定性

2、含氧酸及其鹽的氧化還原性

五、p區元素的次級周期性

1、第二周期p區元素的特殊性

2、第四周期p區元素的不規則性

第十九章 S區金屬（堿金屬和堿土金屬）

一、堿金屬和堿土金屬的通性、單質

二、堿金 屬和堿上金屬的化合物

1、氧化物、氫氧化物、氫化物、鹽類、配合物

第二十章 P區金屬

一、p區金屬概述

二、鋁鎵分族

1、鋁原其化合物

2、周期表中的對角線關系

3、鎵分族

三、鍺分族

1、鍺、錫、鉛的存在和冶煉

2、鍺、錫、鉛的單質、化合物

四、銻和鉍

1、銻、鉍的單質、化合物

五、p區金屑 6s2電子的穩定性

第二十一章 ds區金屬

一、銅族元素

1、銅族元素的通性

2、銅、銀、金的單質、化合物

3、IB族元素和IA族元常性質的對比

二、鋅族元素

1、鋅族元素概述、化合物

2、鋅的生物作用和含鎘、汞廢水的處理

3、鋅族元素與堿土金屬的對比

第二十二章 d區金屬（一）第四周期d金屬

一、引言

二、第一過渡系元素的基本性質

1、金屬的性質、氧化態

2、最高氧化態氧化物及其水合氧化物的酸堿性

3、氧化還原穩定性、配位性、磁性及催化性

4、水合離子的顏色和含氰酸根顏色

三、鈧、鈦、釩

1、概述、重要化合物

四、鉻、錳

1、概述、重要化合物

五、鐵、鈷、鎳

1、鐵系元素的基本性質

2、鐵、鈷和鎳的重要化合物

主要參考書目（所列參考書目僅供參考）