2023年西北師范大學(xué)957普通化學(xué)考研考試大綱及參考書目

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從西北師范大學(xué)研究生院獲悉，2023年西北師范大學(xué)957普通化學(xué)考研考試大綱及參考書目內(nèi)容如下

《普通化學(xué)》科目大綱

     （科目代碼：957）

一、考核要求

一、氣體
  明確該部分基本概念，掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、實際氣體和范德華方程的意義及寫法。熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和范德華方程進(jìn)行計算。
   二、溶液
 明確溶液的濃度，熟練掌握和應(yīng)用各種常用的濃度表示方法；了解溶液的依數(shù)性定律。
三、化學(xué)熱力學(xué)
理解體系、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、焓的概念。理解能量守恒定律、蓋斯定律、反應(yīng)熱、焓變、生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓的含義。掌握熱化學(xué)方程式的意義及寫法，熟練應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計算，熟練掌握從標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算反應(yīng)熱。如體系、環(huán)境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負(fù)號的取號慣例。明確準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的⊿U、⊿H、Q和W。熟練掌握反應(yīng)的自發(fā)性，反應(yīng)方向的判斷。
四、化學(xué)平衡
掌握平衡常數(shù)的物理意義、表示式及其應(yīng)用；熟練掌握Gibbs自由能變的計算；理解和掌握溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響。
五、化學(xué)反應(yīng)速率
掌握等容反應(yīng)速率的表示方法及其基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念。對于由簡單級數(shù)的一級反應(yīng)，要掌握其微分速率公式的各種特征并能夠由實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應(yīng)的級數(shù)。明確溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，了解催化反應(yīng)的特點，明確催化作用的基本原理和常見的催化反應(yīng)的類型。能利用基元反應(yīng)的速率定律進(jìn)行計算。
六、酸堿平衡
掌握相關(guān)基本概念。明確酸堿理論的內(nèi)容并能夠熟練運用，掌握并可熟練計算弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)，熟練掌握酸堿平衡的移動及應(yīng)用，明確緩沖溶液的概念、配制及應(yīng)用，掌握酸堿反應(yīng)，能夠熟練運用。
七、沉淀溶解平衡
熟練掌握沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)并會計算；根據(jù)溶液中離子濃度乘積與溶度積的關(guān)系，可以判斷沉淀的生成和溶解。理解鹽效應(yīng)。
八、 氧化還原反應(yīng) 
明確相關(guān)基本概念，如：氧化、還原，氧化劑、還原劑、電極電勢等。掌握氧化還原方程式的配平。掌握原電池的組成、表示及工作原理，原電池的電動勢和△G的關(guān)系。熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其應(yīng)用、影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。對于所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)并能計算其電動勢。熟悉元素電勢圖和pH圖。掌握電解基本原理，分解電壓和超電勢，電解產(chǎn)物，電解的應(yīng)用了解水的污染及處理。
九、原子結(jié)構(gòu)
了解經(jīng)典核原子結(jié)構(gòu)模型的建立。深刻理解氫原子結(jié)構(gòu)、氫原子光譜和Bohr氫原子結(jié)構(gòu)理論。明確微觀粒子的運動特性、波函數(shù)、電子云的概念。掌握多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律，理解多電子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規(guī)律以及核外電子分布與周期系的關(guān)系，掌握原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性的概念及在周期表的變化規(guī)律，并能夠運用它們分析問題。
十、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
明確化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵等基本概念，能夠運用相關(guān)理論解釋現(xiàn)象和問題。掌握經(jīng)典Lewis八隅體假說、價鍵理論和分子軌道理論。了解分子的極性、金屬鍵理論。
十一、晶體與晶體結(jié)構(gòu)
了解晶體結(jié)構(gòu)的基本類型、晶體結(jié)構(gòu)的周期性、晶格、晶胞、晶系、晶格型式和等徑球的堆積模型，掌握不同晶體類型的特點以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
十二、配位化合物
明確配位化合物的基本概念，掌握配位化合物的價鍵理論及配位平衡，初步了解晶體場理論。
十三、元素化學(xué)導(dǎo)論
掌握元素化學(xué)的基本概念。理解s、p、d、f區(qū)的劃分，掌握四個區(qū)中的典型元素及其性質(zhì)。能夠設(shè)計簡單化合物的合成路線。

二、考核評價目標(biāo)

普通化學(xué)是一門工科專業(yè)重要的基礎(chǔ)理論課程，是介紹整個化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)基本概念、基本理論、基本知識的一門學(xué)科。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握化學(xué)熱力學(xué)、四大化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)速率，元素化學(xué)等化學(xué)基本理論和基礎(chǔ)知識。

                                                   三、考核內(nèi)容
 第一章  氣體
1. 理想氣體狀態(tài)方程
2. 氣體化合體積定律和Avogadro假說
3. 氣體分壓定律
4. 氣體擴(kuò)散定律
5. 氣體分子運動論
 

第二章  溶液
1．溶液的濃度
2．溶解度
3．非水電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
4．電解質(zhì)溶液的依數(shù)性與導(dǎo)電性
5．膠體溶液

第三章  化學(xué)熱力學(xué) 
1. 反應(yīng)熱的測量
2. 化學(xué)熱力學(xué)基本概念：焓與焓變
3. 熱化學(xué)方程式
4. 熱化學(xué)定律
5. 生成焓
6．鍵焓
7．熵
8．Gibbs自由能
9．Gibbs－Helmholtz方程的應(yīng)用

第四章  化學(xué)平衡 
1．平衡常數(shù)
2．平衡常數(shù)與Gibbs自由能變
3．多重平衡
4．化學(xué)平衡的移動

第五章  化學(xué)反應(yīng)速率
1.反應(yīng)速率的表示
2. 濃度與反應(yīng)速率
3.反應(yīng)級數(shù)
4. 溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響
5. 反應(yīng)機(jī)理
6. 催化

第六章   酸堿平衡 
1. 酸堿質(zhì)子理論
2．水的電離平衡
3. 弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)
4. 酸堿電離平衡的移動
5. 緩沖溶液
5. 酸堿中和反應(yīng)

第七章  沉淀溶解平衡 
1．溶度積
2．沉淀的生成
3．沉淀的溶解
4．沉淀的轉(zhuǎn)化
5．分步沉淀

第八章 氧化還原反應(yīng) 
1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念
2. 電動勢和電極電勢
3. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和氧化還原平衡
4. 電極電勢的間接計算
5. Nernst方程
6．由電勢測定求Ksp或pH
7．分解電勢和超電勢

第九章   原子結(jié)構(gòu)
1. 核原子模型的建立
2. 氫原子光譜和Bohr氫原子結(jié)構(gòu)理論
3.氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型
4. 多電子原子結(jié)構(gòu)和周期律

第十章  化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 
1. 離子鍵理論
2.經(jīng)典Lewis學(xué)說
3．價鍵理論
4．分子軌道理論
5．價層電子對互斥理論
6．分子的極性
7金屬鍵理論
8． 分子間作用力和氫鍵

第十一章  晶體與晶體結(jié)構(gòu) 
1．晶體的特征
2．晶體結(jié)構(gòu)的周期性
3．等徑圓球的堆積
4．晶體的基本類型及其結(jié)構(gòu)
5．化學(xué)鍵鍵型和晶體構(gòu)型的變異
 

 第十二章  配位化合物
1. 配位化合物的基本概念、組成、類型、命名
2. 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
3．配位化合物的化學(xué)鍵理論
4．配合物的價鍵理論
5．晶體場理論
6．配位平衡及其平衡常數(shù)
7．配位平衡的移動
8．配位化合物的應(yīng)用
 

 第十三章  元素化學(xué)
1. s區(qū)和p區(qū)元素
2 d區(qū)和f區(qū)元素
3元素在自然界的豐度
4．無機(jī)物的制備

  參考書目：

    《無機(jī)及分析化學(xué)》南京大學(xué)無機(jī)及分析編寫組，高教出版社，《無機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)編，高教出版社，第四版；

原文鏈接  https://yjsy.nwnu.edu.cn/2022/0629/c2701a192505/page.htm