2025年山東理工大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院考研復(fù)試參考書(shū)目

• 2026考研英語(yǔ)全程班 6班
• 26考研全科上岸規(guī)劃營(yíng)「擇校▪規(guī)劃▪備考」
• 山東理工大學(xué)2026考研專業(yè)課復(fù)習(xí)資料「真題▪筆記▪講義▪題庫(kù)」

　

從山東理工大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院獲悉，化學(xué)化工學(xué)院碩士研究生招生考試復(fù)試科目大綱已發(fā)布，如下：

科目名稱：物理化學(xué)

考試范圍：

一、熱力學(xué)第一定律

1. 準(zhǔn)確敘述熱力學(xué)基本概念和狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)

2. 掌握熱力學(xué)第一定律

3. 了解可逆過(guò)程

4. 了解卡諾循環(huán)，會(huì)計(jì)算熱機(jī)效率

5. 等溫和絕熱等過(guò)程中的ΔU，ΔH，Q，W的計(jì)算

6. 掌握應(yīng)用生成焓、燃燒焓、計(jì)算反應(yīng)焓變

7. 了解Joule-Thomson效應(yīng)

二、熱力學(xué)第二定律

1. 了解自發(fā)變化共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義

2. 掌握熵變的定義式、Clausius不等式以及用熵作為過(guò)程方向判據(jù)的條件

3. 掌握熱力學(xué)函數(shù)A，G的定義以及它們作為過(guò)程方向判據(jù)的應(yīng)用條件

4. 掌握一些簡(jiǎn)單過(guò)程中的△S、△H、△A、△G的計(jì)算

三、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

1. 理解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的概念

2. 掌握理想氣體化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式

3. 掌握Raoult定律和Henry定律及其應(yīng)用

4. 掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用

四、化學(xué)平衡

1. 理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義

2. 掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

3. 掌握用化學(xué)反應(yīng)等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法

4. 掌握溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響，并能夠計(jì)算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

5. 理解壓力和情性氣體等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響

五、相平衡

1. 了解相律的推導(dǎo)和意義

2. 掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用

3. 能用相律分析相圖

六、電解質(zhì)溶液

1. 掌握電化學(xué)的基本概念和Faraday定律

2. 了解遷移數(shù)的定義、掌握離子獨(dú)立移動(dòng)定律和電導(dǎo)測(cè)定的一些應(yīng)用

3. 了解電解質(zhì)的活度、離子平均活度、離子平均活度因子之間的關(guān)系及計(jì)算

4. 掌握離子強(qiáng)度定義

七、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

1. 掌握可逆電極的類型、正確地寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)

2. 掌握Nernst方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)

3. 掌握利用電化學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值

4. 熟悉電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的主要應(yīng)用，如求難溶鹽的活度積

八、電解與極化作用

1. 了解分解電壓的意義

2. 了解極化現(xiàn)象，掌握超電勢(shì)的定義

3. 掌握用計(jì)算的方法判斷在兩個(gè)電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的順序

九、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)

1. 掌握宏觀動(dòng)力學(xué)中的一些基本概念

2. 掌握具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特點(diǎn)，并利用速率方程計(jì)算速率常數(shù)和半衰期等

3. 掌握典型的復(fù)雜反應(yīng)的特點(diǎn)

4. 掌握Arrhenius公式和活化能的求算方法、掌握穩(wěn)態(tài)近似法推導(dǎo)速率方程

十、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二)

1. 了解碰撞理論與過(guò)渡狀態(tài)理論大意

2. 了解離子強(qiáng)度對(duì)不同反應(yīng)速率的影響

3. 了解光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)、理解催化反應(yīng)的特點(diǎn)

十一、表面物理化學(xué)

1. 理解表面Gibbs自由能與表面張力

2. 掌握Young-Laplace公式、Kelvin公式

3. 了解表面活性劑的特點(diǎn)

4. 掌握物理吸附和化學(xué)吸附的區(qū)別

5. 掌握接觸角和潤(rùn)濕方程

十二、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

1. 掌握憎液溶膠的特性、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式表示

2. 了解溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)

3. 掌握電動(dòng)電位、會(huì)判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小

4. 了解乳狀液的類型和鑒別方法

四、參考書(shū)目

傅獻(xiàn)彩，侯文華編，《物理化學(xué)》(第六版)上、下冊(cè). 高等教育出版社，2022年8月

科目名稱：分析化學(xué)

考試范圍：

考核范圍

第一章：概述：分析化學(xué)的定義、任務(wù)、分類，分析化學(xué)過(guò)程及結(jié)果表示，滴定分析法概述及一般計(jì)算。

第二章：分析化學(xué)的誤差及數(shù)據(jù)處理：分析誤差、偏差，有效數(shù)字的判斷、取舍及計(jì)算規(guī)則。顯著性檢驗(yàn)及可疑值取舍。

第三章：酸堿滴定法：酸堿基本理論;酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算(包括分布分?jǐn)?shù)、pH值的求算、物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件的寫(xiě)法等);緩沖溶液的基本知識(shí)，包括緩沖溶液的pH值計(jì)算，緩沖范圍等。酸堿滴定指示劑的選擇根據(jù)及應(yīng)用，滴定曲線的有關(guān)知識(shí)，滴定終點(diǎn)誤差的分析及實(shí)際應(yīng)用計(jì)算。

第四章：絡(luò)和滴定：配位化合物的基本概念及配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。絡(luò)和滴定指示劑的選擇根據(jù)及應(yīng)用，滴定曲線的有關(guān)知識(shí)，準(zhǔn)確滴定的判據(jù)，酸度控制及其應(yīng)用。

第五章：氧化還原滴定法：氧化還原平衡，電極電位的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)方向及程度的判斷，反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算。氧化還原滴定基本原理，幾種常用的氧化還原方法及其應(yīng)用。

第六章：沉淀滴定法及滴定分析法小結(jié)：三種銀量法的原理及應(yīng)用，四大滴定分析法的異同點(diǎn)。

第七章：重量分析法：概述，微溶化合物的溶解度和溶度積的定義、換算關(guān)系，溶解度的影響因素，沉淀的類型及純度影響因素。

第八章：吸光光度法：光吸收定律及其應(yīng)用，光度法的誤差控制及其應(yīng)用。

參考書(shū)目

武漢大學(xué)主編，分析化學(xué)(第六版)，北京：高等教育出版社，2016。

科目名稱：無(wú)機(jī)化學(xué)

考試范圍：

一、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及反應(yīng)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

主要考點(diǎn)：

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：理解并掌握道爾頓分壓定律、理想氣體狀態(tài)方程;掌握溶液濃度的表示方式;理解溶液的飽和蒸氣壓以及稀溶液依數(shù)性的影響。

2、化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)：掌握熱力學(xué)的基本概念和常用術(shù)語(yǔ);掌握熱力學(xué)第一、第三定律;熟悉并掌握化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度、體系和環(huán)境、熱、功和熱力學(xué)能的基本概念和常用術(shù)語(yǔ);掌握運(yùn)用赫斯定律和標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱;掌握運(yùn)用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。理解化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡;掌握經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);化學(xué)反應(yīng)等溫式;化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素;掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算;化學(xué)反應(yīng)等溫式及相關(guān)計(jì)算。

3、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)：理解反應(yīng)速率的定義及含義;了解基元反應(yīng)、及非基元反應(yīng);反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系;掌握質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用;學(xué)會(huì)反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;掌握碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論的基本要點(diǎn)及應(yīng)用;深入分析催化劑對(duì)反應(yīng)歷程的影響。

二、原子、分子及晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)理論

主要考點(diǎn)：

1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期性：理解核外電子運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，現(xiàn)代原子軌道的含義;掌握核外電子運(yùn)動(dòng)描述的四個(gè)量子數(shù);核外電子的排布規(guī)律;多電子原子軌道的能級(jí);熟練掌握元素周期表中基本知識(shí)及元素性質(zhì)的周期性規(guī)律。

2、分子結(jié)構(gòu)及共價(jià)鍵理論：理解路易斯理論、價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本要點(diǎn);掌握運(yùn)用相關(guān)理論對(duì)共價(jià)分子空間構(gòu)型的判斷;能夠解釋氧氣分子具有磁性的原因。

3、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：理解分子晶體、離子晶體的基本要點(diǎn);掌握分子之間的作用力(色散力、誘導(dǎo)力及取向力)及氫鍵相關(guān)知識(shí);掌握離子極化的概念;能夠運(yùn)用離子極化的原理判斷其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

三、酸堿解離、沉淀溶解及氧化還原反應(yīng)平衡

主要考點(diǎn)：

1、酸堿解離平衡：掌握一元弱酸、弱堿的電離平衡，水的離子積和溶液的pH值，多元弱酸的電離平衡及緩沖溶液相關(guān)概念;掌握鹽的水解計(jì)算。

2、沉淀溶解平衡：理解沉淀溶解平衡;掌握溶度積和溶解度，沉淀生成的有關(guān)計(jì)算;掌握分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

3、氧化還原反應(yīng)：掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢(shì)，影響電極電勢(shì)的因素，能斯特方程的應(yīng)用;判斷氧化還原反應(yīng)的方向和限度。

四、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

主要考點(diǎn)：掌握配合物的基本概念.組成及常見(jiàn)配合物的命名;掌握配位化合物的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)及應(yīng)用;理解配位化合物的晶體場(chǎng)理論及應(yīng)用;理解配位解離平衡，掌握配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算。

五、參考書(shū)目

1、宋天佑, 徐家寧等. 無(wú)機(jī)化學(xué)(第四版，上)。高等教育出版社，2019.6

2、天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編著. 無(wú)機(jī)化學(xué)(第五版)。高等教育出版社，2018.6

科目名稱：普通化學(xué)

一、考試范圍：

氣體和液體的基本定律

理想氣體狀態(tài)方程。

氣體分壓定律和氣體擴(kuò)散定律。

氣體分子運(yùn)動(dòng)論。

化學(xué)熱力學(xué)和反應(yīng)方向

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

焓變(ΔH)與反應(yīng)熱。

蓋斯定律及其應(yīng)用。

化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。

平衡常數(shù)及其計(jì)算。

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

原子結(jié)構(gòu)和量子論的基本概念。

元素周期律和元素周期表。

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

化學(xué)鍵理論

離子鍵、共價(jià)鍵的形成和特點(diǎn)。

雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論。

分子軌道理論。

晶體結(jié)構(gòu)

離子鍵、離子晶體和晶格能。

分子間作用力和氫鍵。

金屬晶體和原子晶體。

溶液和膠體

溶液的濃度表示方法。

膠體的性質(zhì)及其與溶液的區(qū)別。

酸堿平衡

酸堿解離平衡。

緩沖溶液的計(jì)算。

鹽類水解及其應(yīng)用。

沉淀溶解平衡

溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系。

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的基本概念。

原電池和電解池的原理。

氧化還原反應(yīng)的配平。

配合物

配位化合物的組成及命名。

配位平衡及其計(jì)算。

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

有機(jī)化合物的特點(diǎn)、分類和命名。

常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型

二、參考書(shū)目

華彤文、陳景祖等編，《普通化學(xué)原理》，第三版，北京大學(xué)出版社。

浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編，《普通化學(xué)》，第五版，高等教育出版社。