2026年考研長安大學833無機化學考試大綱及參考書目

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從長安大學研究生招生網獲悉，2026年碩士研究生招生考試長安大學833無機化學考試大綱及參考書目已發布，內容如下：

833-無機化學考試大綱

一、總體要求

碩士研究生《無機化學》考試旨在選拔具備扎實無機化學理論基礎、較強邏輯思維能力和解決問題能力，并具備一定科研潛質的優秀本科畢業生。要求學生掌握化學熱力學與動力學基礎、結構化學基礎，熟悉重要元素及其化合物的結構和性質。該課程考察要求學生以下幾個方面：系統掌握核心知識體系、 深刻理解基本原理與概念、發展邏輯思維與解決問題的能力。整體難度高于本科期末考試，強調對知識的深入理解、靈活運用和綜合能力。

二、基本信息

考試形式為閉卷筆試，考試時間為3小時，總分為150分。

考試內容

考試內容包括以下幾個部分：

化學熱力學基礎

1.1熱力學第一定律

熱力學基本概念及術語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓。

1.2熱化學

熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應焓變的關系、用標準熱力學數據計算化學反應熱。

1.3熱力學第二定律

化學反應的自發性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵。

1.4吉布斯自由能及其應用

吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、△G與溫度的關系、計算標準狀態下反應自由能和熵的變化、運用自由能變化判斷化學反應方向，吉布斯—赫姆霍茲公式應用。

化學反應速率和化學反應平衡

2.1化學反應速率的概念和表示方法、化學反應速率理論簡介、濃度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響。

2.2 化學反應的限度

可逆反應與化學平衡、標準平衡常數。

2.3多重平衡規則

化學平衡常數和化學平衡的計算，總反應和分反應間吉布斯自由能和反應平衡常數關系。

2.4 化學反應方向和限度的判斷

化學反應的自發性、化學反應的熵變、吉布斯自由能和化學反應的方向、化學反應限度的判據、估算分解熱及分解溫度。

2.5 化學平衡的移動

濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡

3.水溶液中的電離平衡

3.1 了解濃度表示方法和換算，活度、活度系數、離子強度的概念。掌握一元弱電解質解離平衡的計算。

3.2 了解同離子效應及鹽效應的概念及對電離平衡移動的影響。

3.3 理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關計算。

3.4 掌握酸堿質子理論，了解酸堿電子理論。

3.5 掌握溶度積常數的概念和溶度積規則，熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關計算。

3.6 掌握配位解離平衡常數及其相關計算。

4.氧化還原反應和電化學

4.1理解標準電極電勢的概念。了解原電池的構成，能用奈斯特方程式進行有關計算，包括溶液pH值改變、沉淀形成對電極電勢的影響。

4.2能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，氧化還原反應方程式的配平（氧化值法、離子-電子法）、判斷氧化還原反應的方向、次序和程度。

4.3了解原電池電動勢與反應的吉布斯自由能變及平衡常數的關系。

4.4掌握元素的電勢圖和φ-pH圖及它們的應用。

5.原子結構和元素周期系

5.1 了解核外電子運動的特征。

5.2 掌握波函數與原子軌道、幾率密度與電子云的概念。

5.3 熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖。

5.4 掌握四個量子數的量子化條件及其物理意義。

5.5掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外          電子排布及價電子構型。

5.6 掌握原子結構和元素周期表的關系，熟悉周期表的結構和元素在周期表的位置表示，掌握原子結構和元素性質的關系。

6.分子結構

6.1掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則。 掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征；掌握共價鍵理論，了解鍵、鍵及配位共價鍵的形成和特點。

6.2能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結構。

6.3了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數的概念。

6.4了解分子間力產生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對物性的影響。

6.5了解離子極化概念及其對化合物的鍵型、熔沸點、溶解度、顏色的影響。

6.6掌握四大晶體類型的結構特征和性質特征。

7.配位化合物

7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配離子的異構現象。

7.2掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能用該理論來說明配合物的空間構型、穩定性和磁性；掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等雜化軌道配合物的形成及軌道電子排布，空間幾何構型，外軌和內軌配合物的區分和性質等；了解晶體場理論。

7.3掌握配合物穩定常數的意義，應用及有關計算。

7.4一般了解螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。

8. 主族元素

8.1 掌握重要主族元素的主要性質與變化規律（1.鹵素2.氧族3.氮族4.堿金屬與堿土金屬）。

8.2 掌握部分主族元素的檢測與分離方法。

8.3 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結構及含氧酸基的熱穩定性。

8.4掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規律。

   8.5 熟悉主族元素的各主要氧化態和氧化還原性。

8.6 理解情性電子對效應、對角線規則、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念。

9.副族元素

9.1 了解過渡元素通性（單質、氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物）。

9.2掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質，掌握有關元素的檢測與分離方法。

9.3 能運用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩定氧化態及相應氧化態間的相互轉化。

9.4掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質，掌握相關元素的檢測與分離方法。

9.5 銅(I)和銅(II)的相互轉化，汞(II)和汞(I)的相互轉化。

四、試題結構

考試題型包括：選擇題、名詞解釋、計算題、 簡答題和論述題。各難度試題比例如下：基礎題：約占一定比例（40%），確保基本知識掌握。中等難度題：考察理解和應用能力（約40%）。較難題/綜合題：（約20%），要求思維縝密、知識融會貫通。

五、參考書目

大連理工大學無機化學教研室，《無機化學》(第六版)，高等教育出版社，2018

南京大學《無機及分析化學》編寫組, 《無機及分析化學》(第五版)，高等教育出版社，2015

原文鏈接：https://yzb.chd.edu.cn/2025/0715/c2769a253862/page.htm