2016華南理工大學無機化學考研大綱

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866無機化學考試大綱

1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

氫原子光譜、能級和量子化的概念。

核外電子運動狀態(tài)，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統(tǒng)計解釋，核外電子運動狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），四個量子數(shù)。

波函數(shù)和原子軌道，波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。

多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數(shù)的關(guān)系，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數(shù)：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化性。

2.分子結(jié)構(gòu)

化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。

價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，σ鍵及π鍵，鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。
雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系，不等性雜化。

分子軌道理論的基本要點。分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。

價層電子對互斥理論。

分子偶極矩，極性分子和非極性分子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.晶體結(jié)構(gòu)

晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。

分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論，混合晶體。

4.化學反應(yīng)速率和化學平衡

化學熱力學初步：狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數(shù)變，蓋斯定律及其有關(guān)計算，化學反應(yīng)的方向及其判斷。

化學反應(yīng)速率概念及其表示方法，基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)，影響化學反應(yīng)速率的因素，化學反應(yīng)速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應(yīng)速率方程，反應(yīng)級數(shù)，阿侖尼烏斯公式。

可逆反應(yīng)與化學平衡，平衡常數(shù)：實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學平衡的因素，有關(guān)化學平衡的計算，化學平衡移動原理。

5.電離平衡

酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論。

溶液的酸堿性，pH值，弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡常數(shù)，電離度及其有關(guān)計算，稀釋定律，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。

強電解質(zhì)在溶液中的狀況。

緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。

鹽類的水解，水解常數(shù)，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應(yīng)用。

6.沉淀反應(yīng)

溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化。

7.氧化還原反應(yīng)電化學基礎(chǔ)

氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。

電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應(yīng)用。

標準電極電勢的應(yīng)用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應(yīng)可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度。

元素電勢圖及其應(yīng)用。

φ-pH圖。

電解。

8.配位化合物

配位化合物的基本概念：定義、組成、命名。

配合物中的化學鍵：價鍵理論、晶體場理論概述。

螯合物的概念、特性和應(yīng)用，配合物（包括螯合物）的中心離子在周期系中的分布。

配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩(wěn)定常數(shù)及其應(yīng)用，配位平衡的有關(guān)計算。

9.鹵素稀有元素

鹵素的通性。

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，鹵素氧化性的比較，鹵素離子還原性的比較，鹵素單質(zhì)的制備，鹵素的電勢圖，鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律，氫鹵酸的酸性強度變化規(guī)律（用熱力學數(shù)據(jù)分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。

鹵素的含氧化合物，次氯酸及其鹽，亞氯酸及其鹽，氯酸及其鹽，高氯酸及其鹽，氯的含氧酸的性質(zhì)（酸性、穩(wěn)定性、氧化性）的遞變規(guī)律，氯的含氧酸結(jié)構(gòu)，氯的含氧酸根的結(jié)構(gòu)，溴和碘的含氧化合物。

擬鹵素及其通性，氰、氰化氫和氰化物，硫氰、硫氰酸和硫氰酸鹽，氧氰、氰酸和氰酸鹽。

稀有氣體的存在和分離，稀有氣體的性質(zhì)和用途，稀有氣體的化合物及其結(jié)構(gòu)。

10.氧族元素

氧族元素的通性。

氧的同素異形體，O2和O3的分子結(jié)構(gòu)，H2O2的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

硫的單質(zhì)，S8的結(jié)構(gòu)，H2S的性質(zhì)，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硫的含氧化合物，硫酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽。

11氮族元素

氮族元素的通性。

氮分子的分子結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性。

氨和銨鹽。

氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結(jié)構(gòu)，亞硝酸及其鹽。

磷的單質(zhì)及其同素異形體（P4的結(jié)構(gòu)），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結(jié)構(gòu)，磷酸鹽。

砷、碲、鉍的單質(zhì)，砷、碲、鉍的氧化物及其水合物，砷、碲、鉍的鹽類，砷的氫化物。

12碳、硅、硼

碳、硅、硼的單質(zhì)。

碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、碳化物。

硅的重要化合物：硅烷、硅的鹵化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸鹽。

硼的重要化合物：硼烷、硼的鹵化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸鹽。

硼和硅的相似性。

13.鋁、鍺、錫、鉛

鋁的單質(zhì)及其重要化合物。

鍺、錫、鉛的冶煉、性質(zhì)及用途。錫、鉛的氧化物及其水合物，錫、鉛的鹵化物、硫化物。

14.堿金屬和堿土金屬

堿金屬和堿土金屬的通性。

堿金屬和堿土金屬的化合物：氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物、氫氧化物以及鹽類。

堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的溶解度和堿性變化規(guī)律。

堿金屬和堿土金屬的鹽類的溶解度及某些鹽類的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。

硬水及其軟化。

對角線規(guī)則。

15.過渡元素（一）

過渡元素的通性：原子電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、多種氧化數(shù)、金屬的活潑性、配位性、水合離子的顏色、磁性及催化性能。

金屬鈦的性質(zhì)，鈦的重要化合物。鋯的性質(zhì)和用途。

金屬釩的性質(zhì)和用途，釩的重要化合物。鈮和鉭。

金屬鉻的性質(zhì)和用途，鉻的重要化合物：氧化物和氫氧化物及其酸堿性，鉻（Ⅲ）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，重鉻酸鹽的氧化性。

鉬和鎢及其重要化合物。

金屬錳的性質(zhì)和用途，錳的重要化合物：氧化物和氫氧化物，錳（Ⅱ）鹽，錳酸鹽和高錳酸鹽的氧化性，介質(zhì)對高錳酸鉀還原產(chǎn)物的影響。

鐵、鈷、鎳的性質(zhì)和用途，鐵的重要化合物，鈷和鎳的重要化合物。

鉑族元素的性質(zhì)和用途，鉑和鈀的重要化合物。

16.過渡元素（二）

銅族元素的通性，銅、銀的氧化物和氫氧化物、鹽類，銅（Ⅰ）和銅（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)化，配合物。

鋅族元素的通性，鋅、汞的氧化物、鹽類，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)化，配合物。

17.鑭系和錒系元素

鑭系元素的通性：價電子層結(jié)構(gòu)、氧化態(tài)、原子半徑和離子半徑、鑭系收縮、離子的顏色、鑭系金屬的活潑性，鑭系元素的重要化合物，稀土元素的應(yīng)用。

錒系元素的通性，鈾和釷的重要化合物。

放射形同位素。

原子核反應(yīng)。