什么是PH?PH是拉丁文“Pondus

hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

H2O+ H2O= + OHˉ

由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H2O= + OHˉ

此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：

由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)

也就是說，對于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾

離子和10-7摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子

和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。

如：

假如有過量的氫離子，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值。即時(shí)因此，PH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù)。

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